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카페라떼 [817072] · MS 2018 (수정됨) · 쪽지

2018-09-16 18:41:28
조회수 1,527

화학황들 들어와서 맞는지 좀 봐줘요(탄화수소 관련)

게시글 주소: https://i.orbi.kr/00018428733


*H/C가 뭔지 모르실까봐 간단히 서술하자면 탄분수라고 부르구요.
412T 가 개발한 것이라고 하며 H수/C수 로 CO2 O2 H2O 생기는 양 비교할때 쓰는 스킬이에요.
근데 이건 뭐 다른 인강에서도 많이들 가르친다고 하더니까 간단히 요정도만 할게요

서론으로 H/C 라는걸
탄소 1개당 해당하는 H 수로 볼게요.
분자 내부 전체 H 수를 존재하는 C의 개수로 나눈값이니까요 그렇죠?
(이 생각에서부터 출발한 것들인데 아래 글이 이과생 필력때문에 이해가 안되실까 싶어서 적어봤어요)


1) 탄분수(H/C) 값은 "단위 질량당 원자수" 에 비례한다

단위 질량당 이니까 (원자 수)/(분자량)인데 C의 원자량이 12, H가 1이니까
분자 전체에서 "탄소가 차지하는 질량 백분율"이 클 수록 "단위 질량당 원자수"가 내려가겠죠
따라서 C와 H의 개수비를 표현한 탄분수에서 "C의 수치(분모)"가 커질수록 "탄분수 값" 이 작아지니까
결론은 둘 사이에 비례관계가 성립하는거죠


2) 탄분수(H/C) 값은 "C의 질량백분율" 에 반비례한다.

위에서 이야기 했듯이 "C의 질량백분율" 이 커진다는건 곧 분모 값이 커진다는 의미이니
둘 사이엔 반비례 관계가 성립한다


3) 마찬가지로 탄분수(H/C) 값은 "H의 질량백분율" 에 비례한다.


스스로 떠올려봤다가 생각이 깔끔하게 정리가 안 되어서 정리해서 질문 올려봅니다.
옳은 명제인가요?
오류가 존재하나요?
오류가 존재한다면 꼭
ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ- "반례"ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ
와 함께 지적 부탁해요

다들 얼마 안남은 시험 고생 많으십니다.
다같이 화이팅 해봐요.

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카페라떼 [817072]

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