6월 20번
ㄱ. (가)에서 세모는 반응에 참여하지 않으므로 Na+, 마지막 용액에서 전기적 중성이기 위해서 네모는 OH- 따라서 알짜이온(거짓)
ㄴ. 검은 동그라미가 H+인데 (가)에서 1개 감소하고 (나)에서 3개 감소하였으므로 생성된 물분자수는 1:3(참)
ㄷ. 황산 용액 10ml에 H+가 2개 들어있고 수산화바륨 수용액 10ml에 OH-가 4개 들어있으므로 염기성(거짓)
9월 20번
앙금중화이고 이온수비 따져보면 A는 H2SO4, B는 Ba(OH)2로 두면 됨
ㄱ. 처음 H+를 2N개, SO42-를 N개라 두면 (가)에서 절반 반응했으므로 총 이온수는 (N+0.5N=1.5N)개, B 10ml에 Ba2+ N개, OH- 2N개 들어있으므로 (나)에는 B 5ml에 해당하는 Ba2+ 0.5N개, OH- N개가 들어있음...따라서 총 이온수 1.5N개(참)
ㄴ. H+와 Ba2+의 전하량의 비는 1:2(참)
ㄷ. ㄱ에서 A의 단위 부피당 이온수는 (3N/20ml), B의 단위 부피당 이온수는 (3N/10ml)(참)
수능 19번
처음 Na+가 4N개 있으므로 완결점에서의 Cl-의 수는 4N... 따라서 A는 완결점, B는 당연히 완결점
ㄱ. A와 B에서는 각 반응의 구경꾼만 존재하므로 각각 Na+4N + Cl-4N = 8N개, Na+4N + NO3-4N = 8N(참)
ㄴ. Na2SO4의 단위 부피당 양이온수는 (4N/20ml), AgNO3의 단위 부피당 양이온수는 (4N/20ml)(참)
ㄷ. AgCl에 포함된 Ag+의 수: 4N개, BaSO4에 포함된 Ba2+의 수: 2N개(참)
6월 20번
ㄱ. (가)에서 세모는 반응에 참여하지 않으므로 Na+, 마지막 용액에서 전기적 중성이기 위해서 네모는 OH- 따라서 알짜이온(거짓)
ㄴ. 검은 동그라미가 H+인데 (가)에서 1개 감소하고 (나)에서 3개 감소하였으므로 생성된 물분자수는 1:3(참)
ㄷ. 황산 용액 10ml에 H+가 2개 들어있고 수산화바륨 수용액 10ml에 OH-가 4개 들어있으므로 염기성(거짓)
9월 20번
앙금중화이고 이온수비 따져보면 A는 H2SO4, B는 Ba(OH)2로 두면 됨
ㄱ. 처음 H+를 2N개, SO42-를 N개라 두면 (가)에서 절반 반응했으므로 총 이온수는 (N+0.5N=1.5N)개, B 10ml에 Ba2+ N개, OH- 2N개 들어있으므로 (나)에는 B 5ml에 해당하는 Ba2+ 0.5N개, OH- N개가 들어있음...따라서 총 이온수 1.5N개(참)
ㄴ. H+와 Ba2+의 전하량의 비는 1:2(참)
ㄷ. ㄱ에서 A의 단위 부피당 이온수는 (3N/20ml), B의 단위 부피당 이온수는 (3N/10ml)(참)
수능 19번
처음 Na+가 4N개 있으므로 완결점에서의 Cl-의 수는 4N... 따라서 A는 완결점, B는 당연히 완결점
ㄱ. A와 B에서는 각 반응의 구경꾼만 존재하므로 각각 Na+4N + Cl-4N = 8N개, Na+4N + NO3-4N = 8N(참)
ㄴ. Na2SO4의 단위 부피당 양이온수는 (4N/20ml), AgNO3의 단위 부피당 양이온수는 (4N/20ml)(참)
ㄷ. AgCl에 포함된 Ag+의 수: 4N개, BaSO4에 포함된 Ba2+의 수: 2N개(참)
쩐다..+.+ 완전 컴퓨터풀이 ㅎ
보는 입장에서도 넘 깔끔해서 좋네염ㅋㅋ
ㅋㅋ 감사여 지금 생물도 풀고 있음요 ㅋㅋ
ok~~ ㅋ
근데 20번 질문이여 .. 앙중반응인데 왜 이온수 0 인지점이없져 .?
수산화 바륨 10ml 넣은지점을 자세히 보면 점이 안찍혀있어요
그 말은 무한대라는 소리죠
그게 완전 절묘하지 않나요?
[9.30] 앙금돼지 편에서 또 자세히 다루었으니 참고해주세요~ ^^