화2 질문이요 ㅠㅠ 문제가 이상해요
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그림은 25˚C에서 약산 HA(aq) 과 NaOH(aq)의 혼합수용액 1L 에 포함된 HA와 A-의 몰수를 나타낸 것이다
25˚C에서 HA의 이온화상수 Ka 는 1x10-5 이다
HA 5 x 10-3 mol ← 비커안에써져있음(그림)
A- 5 x 10-3mol
ㄱ. pH는 5이다
ㄴ. NaA(s)를 첨가하여 녹이면 수용액의 pH는 감소한다
ㄷ. NaOH(s)를 5 x 10-3mol 을 첨가하면 수용액의 pH는 7이다
답 : ㄱ
답은 ㄱ으로 맞았어요. 근데 문제는 책을 여러개 풀다보니 중복되서 문제가 나왔는데 두개의 해설이 전혀 달라요...
미래로에서는 수용액을 완충용액으로 보았고 그렇기 때문에 ㄷ 에서 염기를 첨가하여도 pH가 거의 변하지 않는다고 설명하고
연도별 수능 이코노미에서는 완충용액이라는 언급이 전혀 없고 ㄷ 에서 NaOH가 모두 HA와 반응해서 중화되는데 A-가 가수분해하기 때문에 pH는 7보다 크다..
라고 설명을 하네요? 답은 같지만 완전 다른 풀이고 한개는 틀린것같은데...
물론 전 첫번째 미래로처럼 완충용액이라고 생각하고 문제풀었는데 뭐가 맞는 풀이인가요 확실히 완충용액은 맞는거같은데
완충용량은 교육과정에서 자세히 다루지 않아서 그 부분에 문제가있나싶기도하고 .. 도움요청해요 ㅠㅠ
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완충용량을 넘어섰기때문에 중화되고, pH가 7보다 크다가 맞는 해설인것같은데
공,신력있는 미래로에서 틀린 해설을 했다는게 잘 안믿깁니다 ㅠㅠ 정오표에도 그부분 수정하지 않았구요...ㅠㅠ 혼란스러워요