화1중화반응 소소한팁 + 적용한 19번 풀이(중화반응약하면꼭참고)
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작년&재작년 기출분석하면서 얻은결론인데 특정책에는 개념으로 언급되있을수도있는데
이부분 물어보는 기출은 다 이방법쓰면 풀려서 좀끄적거려보겠습니다
먼저 이방법은 1가 이온 중화반응에서만 적용되는데
요즘 추세가 중화반응에서 2가이온이 안나오는 추세라 별로상관은 없을듯싶습니다
먼저 결론은 중화반응에서 '전체양이온수 or 음이온수 = 더 많은 용액의 구경꾼이온수'이다 인다
이게 먼말이냐면 중화반응에서는 H+ 랑 OH- 가 반응해서 H20가되는데 반응후에(1가이온에서)
양이온수=음이온수 이므로 더 적은용액의 H+ or OH- 는 모두 사라지니깐
전체양이온수 or 전체음이온수 = 많은용액의 구경꾼이온수 이다 라는게 추론됩니다
ex) 3NAOH + 2HCl 반응을보면 많은용액이 NAOH인데 여기서
3NA+ 3OH- 2H+ 2Cl-가 반응하면 반응후에는 3NA+ OH- 2Cl-만 남습니다
결국 전체양이온수=전체음이온수=많은용액의 구경꾼이온수가 성립하는것임다
여기서 파생되서 나온 개념이(몇몇답지에 증명은안되있고 결론만나와있는데)
'혼합용액이 산성(염기성)이면 혼합용액의 전체이온수는 섞기전 산성(염기성)의 몰수와 같다'
인데 이건 위에서 증명한걸 이용하면 쉽게 증명이됨 ㅇㅇ (전체이온수 = 구경꾼이온수 x 2 니깐)
따라서 이거를 이번 모평 19번에 적용하면 쉽게 풀수 있습니다 (제 경우에는..)
19번 문제가
HCl NAOH KOH 를 부피를 달리해서 혼합할때 구하라는거였는데
표가
HCl NAOH KOH 혼합용액의 양이온수
(가) 10 30 0 2N
(나) 20 0 15 N
(다) 15 30 25 2.5N
(라) 30 10 25 x
이거입니다 먼저 (가)에서 보면 많은용액(여기서 많은용액은 몰수가 큰용액을 말하는데 (가)에서는 HCl 10ml
랑 NAOH 30ml 를 비교하면 둘다 농도는 모르니깐 HCl의 몰수가 더 클수도 있는데 일단 NAOH를 많은용액으로잡고)
은 NAOH 인데 양이온수를 줬으니깐 NAOH의 구경군이온의 몰수 = 2N이라는 것을 알수있슴다
같은 방법으로 (나)에서는 Cl 20ml 의 구경꾼 이온수는 N이라는 것을 알수 있슴다 KOH는 (다)에서 추론하면 알수있슴다
따라서
H+ Cl- Na+ OH- K+ OH-
(가) 0.5N 0.5N 2N 2N 0 0
(나) N N 0 0
(다) 3/4N 3/4N 2N 2N 0.5N 0.5N
(라) 3/2N 3/2N 2/3N 2/3N 0.5N 0.5N
이라는 결론을 얻을 수 있습니다
x = (라)에서 혼합용액의 양이온수니깐 가장많은용액의 구경꾼이온수 (= cl- 의 몰수) 라는걸 알수있습니다
그래서 답이 3/2N 입니다
현역고3입니다 긴글읽어줘서 감사하고 혹시 잘못쓴거나 오류 or 질문있으면 남겨주세요
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양도받으려고 하는데 가격 댓글이나 쪽지로 제안 부탁드립니다!!
대단하십니다 같은현역인데 어찌 저런 스킬을 보유하고계신지
감사합니당.. 기출복습하면서 얻은 피같은 스킬이죠 ㅠ
이렇게 푸는게 정답이죠 연립방정식 세우는 분들은 공부 더 해야함!
저격당함
저도 그냥 큰거 따라간다로 중화는 그나마 틀린적이없네요. 이거 꿀스킬인데 모르는애들 꽤있더라구요!
저하고 비슷하게 푸셨네요ㅎㅎ
(가)의 HCl 농도랑 (나)의 KOH 농도는 (다)로 추론해서 얻어내는건가요?? 문제풀때 필요는없지만 궁금해서
(가)의 HCl농도는 (나)에서 HCl 이 N이라고 구해놔서 부피가 절반이되었으므로 0.5N이 되었고 KOH 농도는 (다)를보면 혼합용액의 양이온수가 2.5N인데 Na+가 2N이이니깐 K+가 0.5N 이있어야 2.5N 이되므로 0.5N입니다
양적 관계는 어떻게 푸시나요 ㅎㅎ..
양적반응을물어보시면 이것저것 잡다한게많아서 어떻게 푼다고 정으드리기가 힘드네요 ㅠ 일단 큰틀은 기체일때 부피비 이용하는거랑 질량보존이용정도? 중화반응 & 양적관계만 모아놓은파일있는데 메일적어주시면 보내드릴게여
혹시 저도보내수실수 있을까요 ㅠ ㅠ
plusid134@naver.com
부탁드려요!!♥
저도 주시면 감사하겠습니다.
grand7070@naver.com
백골난망 하겠습니다ㅠㅜㅜ
보내드렸슴다
에... 첨부파일이 없습니다만...
저도보내주시면감사하겠습니당...♡laurak1@naver.com
헉 저도..! helloleeu@naver.com 부탁드립니다. 고맙습니다.
jennyjimin25@naver.com 부탁드려요!ㅎㅎ
yyun0722@naver.com 보내주시면 감사하겠습니다ㅜㅜㅜㅜ화학잘하고 싶어요ㅜㅜㅜ
하하.. 안뜨다니 아쉽네요
ekgns3300@naver.com입니다!
이거 고석용쌤이 가르쳐주신건데 혼자 터득하신건가요ㄷ
넵! 중화반응만 따로 모아놓고 분석하면서 얻었슴다
공부할줄아는분이네요 열공하세요!
다 에서 NaOH랑 KOH 양 합치면 HCl보다 많잖아요 그러니까 저 두개합쳐서 2.5N 이렇게봐도되나요?
네그렇게 보는겁니다 제가말한건 산1종류 염기1종류 섞을때 말한겁니다
그래서 2가지만있는 (가) (나)에서 판별한겁니당
알겟어요! 한개씩 섞는종류는 확실히되는거군여 근데 라 경우에서는 염기 두개더한게 35이고 산은 30인데 위에서 추론한 N으로 계산하니까 산이 더크더라고요
근데 극단적으로 나 에서 KOH농도가 HCl보다두배 이상 크면 성립 안하는건가요?
네 농도가 2배이상크면 몰수가 큰용액을 KOH로 잡고 풀어야지요
처음에는 부피가더큰용액으로 잡고하고 말이안되면 반대쪽으로 잡고풀어야대요
처음부터 경우나눠놓고 ㅇㅇ 이문제는 그냥 부피큰용액잡고 했더니풀려서
반대쪽은 안써논거에요 한쪽이 반드시 말이안되게 나와요
와.... 감사합니다